[일반화학experiment(실험)] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 change(변화)
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작성일 23-01-30 19:04
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R ln Pv = - △H(1/T) + △S
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설명
-Clausius-Clapeyron equation
열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다.
다. 이번 experiment(실험)에서는 바로 이러한 엔트로피의 change(변화)에 대한 개념(槪念)을 이해하고 그것을 바탕으로 온도의 change(변화)에 따른 증기압의 change(변화)를 측정함으로써 물의 엔트로피 change(변화)를 알아보는 것이 주 목적이라 하겠다.
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위의 끌라뻬이용 식을 액체와 기체 사이에 적용시키고, 기체에 비해 액체의 부피를 무시하고 수증기에 이상기체방정식을 만족시켜서, 다음이 유도되었다.
-이번 실험은 엔탈피와 엔트로피에 관한 실험이었다. 이번 실험에서는 바로 이러한 엔트로피의 변화에 대한 개념을 이해하고 그것을 바탕으로 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정함으로써 물의 엔트로피 변화를 알아보는 것이 주 목적이라 하겠다.순서
8.314J/mol K * ln 1= -(41855/T) + 113.31=0
(물의 증기압을 1기압 이라고 했을 때,)
(dp/dT)coex = △S / △V
일반화학실험,물의 기화 엔탈피,엔트로피의 변화
-그리고 마지막과정으로 물의 normal boiling point를 구하면,
-끌라뻬이용 식 - 얼음과 물, 또는 물과 수증기같이 두 개의 상이 공존하는 조건하에 서 온도와 압력의 관계에서는 끌라뻬이용(Clapeyron) 식으로 주어진다.
(4)Discussion
T= 41855/113.31=369.38K 즉 96.38 가 된다된다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다. 물을 중탕 가열하여 온도를 높힌 후 온도를 낮추며 공기방울의 부피를 측정(measurement)하는 실험이었는데, 실험과정은 비교적 복잡하지는 않았지만, 내용상 어려운 내용이었다.
[일반화학experiment(실험)] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 change(변화)
열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다.
