화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 23-01-20 14:18
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이러한 현상이 나타나는 이유는 反應물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應과 역反應이 계속 진행되는 상태지만 두 反應의 속도가 같은 상태이다. 생성물과 反應물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observation시, 反應이 정지된 것처럼 보인다.
experiment(실험)보고서
[예비 보고서]
1. experiment(실험)題目(제목) :〔experiment(실험) 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. experiment(실험)날짜 :
3. experiment(실험) 조 및 공동 experiment(실험)자 :
4. experiment(실험)목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성反應의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 effect를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다. 反應계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化하지 않는 한 그 이상 變化하지 않는데, 외부 조건의 變化에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 …(To be continued )
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설명
순서
실험과제/화학
다.
5. experiment(실험)원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 이것을 화학反應이 평형에 도달하였다고 한다.
